Chemie Kaliumphosphat-Lösung Aufgaben zur Klausur als Übung

Question

Kaliumphosphat Lösung, Stoffmengenkonzentration 0,1 mol/L, 

Frage: Stoffmengenkonzentration von Kationen? 

Comments

Reaktionsgleichung: K3PO4 ↔ 3 K+(aq) + PO43- (aq)

 Jetzt ist es nicht mehr schwer.

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Wie komme ich aber auf die Reaktionsgleichung eigenstândig?

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Du musst schon die Summenformel des Salzes kennen, denn dann kannst du ableiten, wie sich das Salz in seine Ionen löst

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Was ist die Summenformel des Salzes? Und wie leite ich das ab.

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Das setzt wissen über die Anionen und Kationen voraus. Merke dir (auswendig lernen) die wichtigsten Säuren und ihre Anzahl an Protonen (H+) . Dann kannst du dir immer die ladung des Anions ableiten. Kationen kann man sich z T aus den Hauptgruppen ableiten.

Answer 1

$${K}_{3}P{O}_{4} → 3K^{+} + P{O}_{4}^{3-}$$

$$c(K^{+}) = 3 \cdot c(P{O}_{4}^{3-})$$

$${K}_{L} = c(P{O}_{4}^{3-}) \cdot c^{3}(K^{+}) = c(P{O}_{4}^{3-}) \cdot [3 \cdot c(P{O}_{4}^{3-})]^3$$

$${K}_{L} = 27 \cdot c^4(P{O}_{4}^{3-}) = 0,0027 \frac{mol^4}{L^4}$$

$$c(P{O}_{4}^{3-}) = \sqrt[4]{\frac{0,0027\frac{mol^4}{L^4}}{27}} = 0,1 \frac{mol}{L}$$

$$c(K^+) = 3 \cdot 0,1 \frac{mol}{L} = 0,3 \frac{mol}{L}$$