Ich würde mich auf hilfreiche Antworten freuen! :)
Ein sehr kleines kugelförmiges Gasbläschen aus Sauerstoff 02 besitzt bei 25° einen Durchmesser von 1 Mikrometer. Dir gasphase, in der ein Druck von 1 bar herrscht, kann näherungsweise mittels der idealen Gasgleichung beschrieben werden.
1. Wie viele Moleküle enthält das Gasbläschen?
Ich dachte hier muss man nach n umformen.
n= p*V/ RT
Und jeweils noch einsetzen.
R konstant
T =298,15 K.
V durch Kugelvolumen : 0,524 mikrom^3
druck ist ja 1 bar.
Erhalte 2,114*10^-4
sieht aber nicht richtig aus, vor allem glaube ich habe ich ein fehler wegen dem stoff da
2. Wie verändert sich die Anzahl der Moleküle wenn dirggasphase aus Kohlendioxid unter gleichen Bedingungen besteht... ? :/
